сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты, если

Осуществляем решение:1. По условию задачи составим уравнение: Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 3CaSO₄ - реакция ионного обмена, получена ортофосфорная кислота; 2. Произведем вычисления: M Ca₃(PO₄)₂ = 310 г/моль; M (H₂SO₄) = 98 г/моль; M (H₂SO₄) = 98 г/моль. 3. Определим число моль исходных веществ: Y Ca₃(PO₄)₂ = m / M = 620 / 310 = 2 моль; Y (H₂SO₄) = m / M = 196 / 98 = 2 моль. 4. Пропорция: 2 моль Ca₃(PO₄)₂ – X моль (Н₃PO₄); -1 моль               - 2 моль отсюда, Х моль (Н₃PO₄) = 2 * 2 / 1 = 4 моль. 5. Находим массу продукта: m (H₃PO₄) = Y * M = 4 * 98 = 392 г ( масса теоретическая).W = m (практ.) / m(теорет.) * 100;m (H₃PO₄) = 0,80 * 392 = 313,6 г. ( масса практическая). Ответ: получена ортофосфорная кислота, масса которой равна 313,6 г.