Решить задачу: определите объем газа, который образуется при взаимодействии 100г карбоната кальция, в котором 10% примесей

Для решения задачи составим уравнение процесса:

1. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;

 1 моль                              1 моль

1. Вычисления:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

m (CaCO₃) = 100(1 - 0,10) = 90 г (масса без примеси).

1. Определим количество исходного вещества:

Y (CaCO₃) = m / M = 90 / 100 = 0,9 моль;

Y (CO₂) = 0,9 моль так как количество указанных соединений равно 1 моль.

1. Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0,9 * 22,4 = 20,16 л

Ответ: оксид углерода (4) объёмом 20,16 л