Напишите окислительно-восстановительные реакции: Fe3O4 + CO -> Fe2O3+Al -> KCl+Na->(800 градусов) FeO+H2 ->

Запишем решение ОВР: Fe₃O₄ + Co = 3FeO + CO₂ - ОВР происходит в доменном процессе; Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃ - алюминотермия; Fe³⁺ + 3e = Fe | 1 - окислитель; Al - 3e = Al³⁺ | 1 - восстановитель; KCl + Na – реакция не идет; FeO + H2 = Fe + H₂O - восстановление железа; Fe²⁺ + 2e =Fe | 1 - окислитель; 2Н⁺ - 2е = 2Н⁺ | 1 - восстановитель: Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ - лабораторный способ получения меди; Zn - 2e = Zn²⁺ | 1 - восстановитель; Cu + 2e = Cu²⁺ | 1 – окислитель; Ca + BeO = CaO + Be – OBP; Ca - 2e = Ca²⁺ | 1 - восстановитель; Be²⁺ + 2e = Be | 1 - окислитель; Al2O3(расплав) = 2Al³⁺ + 3O^2-; K^- | Al³⁺ + 3e = Al - восстановление; A⁺ | 2O^2- - 4e = 2O₂ - окисление;4Al³⁺ + 6O^2- = 4Al + 3O₂ - процесс электролиза;Fe + CuCl₂ = Cu + FeCl₂ - OBP; Fe - 2e =Fe²⁺ | 1 - восстановитель; Cu + 2e = Cu | 1 - окислитель; CaCl2(эл.ток) = Ca²⁺ + 2Cl^- K^- | Ca²⁺ + 2e = Ca – восстанавливается; A⁺ | 2Cl + 2e = Cl₂ - окисление; CaCl₂ = Ca + Cl₂ - электролиз; Fe + Ag₂SO₄ = FeSO₄ + 2Ag – OBP; Fe - 2e = Fe²⁺ | 1 - восстановитель; 2Ag⁺ + 2e = 2Ag | 1 – окислитель.