сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620 г ортофосфата кальция и 196 г серной кислоты , если

Выполним решение:

1. Запишем данные по условию задачи:

m = 620 г         m = 196 г                      Х г - ?  W =  80 %

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄ - ионного обмена, выделяется ортофосфорная кислота.

1. Вычисления:

M Ca₃(PO₄)₂ = 318,8 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

Y Ca₃(PO₄)₂ = m / M = 620 / 318,8 = 1,9 моль (вещество в недостатке);

Y (H₂SO₄) = m / M = 196 / 98 = 2 моль (вещество в избытке).

Расчеты производим по веществу в недостатке.

1. Пропорция:

1,9 моль Ca₃(PO₄)₂ – X моль (Н₂SO₄);

-1 моль                     - 3 моль отсюда, Х моль (H₂SO₄) = 1,9 * 3 / 1 = 5,7 моль.

1. Находим массу продукта:

m (H₃PO₄) = Y * M = 5,7 * 97,9 = 558,03 г ( масса теоретическая);

W = m (практ) / m (теорет.) * 100;

m (H₃PO₄) = 0,80 * 558,03 = 446,4 г (масса практическая).

Ответ: получена ортофосфорная кислота массой 446,4 г