Масса соли, которая получается при взаимодействии 10.2 г оксида алюминия с 71 г, 5% раствора соляной кислоты

Реакция оксида алюминия с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O;

В реакцию с одним молем оксида алюминия вступает шесть молей соляной кислоты.

Найдем количество вещества, содержащееся в 10,2 грамм оксида алюминия и 71 грамм 5% раствора соляной кислоты.

М Al₂O₃ = 27 х 2 + 16 х 3 = 102 грамм/моль;

Количество вещества оксида алюминия составит:

N М Al₂O₃ = 10,2 / 102 = 0,1 моль;

м HCl = 71 х 0,05 = 3,55 грамм;

Количество вещества соляной кислоты составит:

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 3,55 / 36,5 = 0,0973 моль;

В соответствии с коэффициентами химической реакции с 0,0973 моль соляной кислоты прореагируют только 0,0973 / 6 = 0,0162 моль оксида алюминия. Это приведет к образованию 0,0162 х 2 = 0,0324 моль хлорида алюминия.

Найдем его массу.

М AlCl₃ = 27 + 35,5 х 3 = 133,5 грамм/моль;

м AlCl₃ = 0,0324 х 133,5 = 4,3254 грамм;