Какая масса соли получится при реакции с оксидом цинка 2 литров этановой кислоты, если выход продукта равен 80 %

Осуществим решение:

1. Составим уравнение процесса по условию задачи:

V = 2 л                        Х г - ?   W = 80 %

2СН₃СООН + ZnO = (CH₃COO)₂Zn + H₂O - обмена, получен ацетат цинка.

2.Вычисления:

M (CH₃COOH) = 60 г/моль;

M (ацетат цинка) = 183, 3 г/моль.

1. Пропорции:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (СН₃СООН) – 2 л отсюда, Х моль (СН₃СООН) = 1 * 2 / 22,4 = 0,09 моль;

0,09 моль (СН₃СООН) – Х моль (ацетат цинка);

-2 моль                         -1 моль отсюда, Х моль (ацетат цинка) = 0,09 * 1 / 2 = 0,045 моль.

1. Находим массу соли:

m (ацетат цинка) = Y * M = 0,045 * 183,3 = 8,25 г (масса теоретическая);

m (ацетат цинка) = 0,80 * 8,25 = 6,6 г ( масса практическая).

Ответ: масса ацетата цинка равна 6,6 г