1)Напишите уравнения реакций разложения при нагревании: а) гидроксида алюминия; б) гидроксида меди (одно-валентного)

1). а). 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

б). Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

в). Существование соединения с формулой CuOH является спорным, CuOH может представлять из себя гидратированную форму оксида меди(I): Cu₂O^.xH₂O

2CuOH = Cu₂O + H₂O

г). Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

2). 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Сначала вычислим количество молей исходных реагентов.

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 4,6/23 = 0,2 моль

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 150/18 = 8,3 моль

Вода в большом избытке, значит дальнейшие расчеты ведем по натрию.

Вычислим количество молей образовавшегося едкого натра NaOH.

n(NaOH) = n(Na) = 0,2 моль

Вычислим массу щелочи.

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,2*40 = 8 г

w(NaOH) = m(NaOH)/M(Na + H₂O) = 8/(150 + 4,6)*100% = 5,2 %