вычислите массу оксида фосфора которая образовалась в результате реакции фосфора с кислородом объемом 4,48 л

Реакция окисления фосфора кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

2Р + 5/2 O₂ = Р₂О₅;

2,5 моль кислорода взаимодействуют с 2 моль фосфора. Синтезируется 1 моль его оксида.

Вычислим имеющееся химическое количество кислорода.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

N O₂ = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль;

При этой реакции синтезируется 0,2 х 5 / 2  = 0,5 моль оксида фосфора.

Вычислим его вес.

М P₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

м P₂О₅ = 142 х 0,5 = 71 грамм;