Какая масса 75%-го раствора серной кислоты потребуется для взаимодействия с медью массой 3,2г?

В связи с тем, что медь стоит правее водорода в ряду напряжений металлов, то с обычным раствором сульфатной кислоты взаимодействие не пойдет, а только с концентрированным. Тогда реакция будет выглядеть так:

Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

M(Cu) = 63.546 г/моль.

M(H2SO4) = 98 г/моль.

Найдем количество меди:

n(Cu) = m/M = 3.2 / 63.546 = 0.05 моль.

По стехиометрическим коэффициентам видмс, что в реакции серной кислоты в два раза больше, чем меди. 

n(H2SO4) = 2n(Cu),

n(H2SO4) = 2 * 0.05 = 0.01 моль.

m(H2SO4) = M * m = 0.01 * 98 = 9.8 г.

Это чистая серная кислота в растворе. Она составляет 75% от нужного раствора. 

m(раствора) = m(H2SO4)/w = 9.8 / 0.75 = 13.066 г.