какая масса H3PO4 получится при взаимодействии 14.2 г P2O5 с водой

1) Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты в ней : P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.2) Находим количество вещества оксида фосфора. Для этого делим массу оксида на его молярную массу (молярную массу находим по таблице Менделеева) : 14,2 / (31 * 2 + 16 * 5) = 14,2 / 142 = 0,1моль.3) По уравнению реакции на 1 моль оксида фосфора приходится 2 моль фосфорной кислоты. Значит, количество вещества фосфорной кислоты равно 0,05моль.4) Находим массу фосфорной кислоты : 0,05 * (3 + 31 + 64) = 0,05 * 98 = 4,9г - ответ.