Вычеслите массу соли, которая образуется при взаимодействии магния 20% азотной кислоты массой 250 грамм

Дано:

m (HNO3) = 250 г

w% (HNO3) = 20%

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

2HNO3 + Mg = H2 + Mg(NO3)2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу кислоты в растворе, вступившую в реакцию:

m (HNO3) = 250 г * 0,2 = 50 г

2) Находим количество кислоты:

n (HNO3) = m : M = 50 г : 63 г/моль = 0,8 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль HNO3 дает 1 моль Mg(NO3)2,

то 0,8 моль HNO3 даст x моль Mg(NO3)2,

тогда х = 0,4 моль.

4) Находим массу нитрата магния, образовавшегося в ходе реакции:

m (Mg(NO3)2) = n * M = 0,4 моль * 148 г/моль = 59,2 г .

Ответ: m (Mg(NO3)2) = 59,2 г .