При сливании 200 г хлорида бария с массовой долей 8% 90 г хромата натрия с массовой долей 10% выпал осадок BaCrO4. Рассчитайте

Определим имеющееся химическое количество хлорида бария. Для этого поделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль;

N BaCl₂ = 200 х 0,08 / 208 = 0,077 моль;

Найдем имеющееся химическое количество хромата натрия. С этой целью разделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M Na₂CrO₄ = 23 х 2 +52 + 16 х 4 = 162 грамм/моль; N Na₂CrO₄ = 90 х 0,1 / 162 = 0,055 моль;

В растворе останется 0,077 – 0,055 = 0,022 моль  хлорида бария.

Его вес ставит:

м₂ BaCl₂ = 0,022 х 208 = 4,576 грамм;

Масса раствора уменьшится на массу осадка. Посчитаем вес 0,055 моль хромата бария.

M BaCrO₄ = 137 +52 + 16 х 4 = 253 грамм/моль; м BaCrO₄ = 253 х 0,055 = 13,915 грамм;

Вес раствора будет равен: равен:

М раствора = 200 + 90 – 13,915 = 276,085 грамм;

Массовая доля хлорида бария в растворе составит:

N BaCl₂ = 4,576 / 276,085 = 0,01657 = 1,66%; Для этого умножим вес осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.