сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксидакальция массой 5,6г?

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение процесса:

m = 5,6 г          Х г - ?

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ - соединения, выделяется гидроксид кальция;

1. Вычисления:

M (CaO) = 56 г/моль;

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;

Y (CaO) = m / M = 5,6 / 56 = 0,1 моль;

Y Ca(OH)₂ = 0,1 моль так как количество веществ равно 1 моль.

1. Находим массу основания:

m Ca(OH)₂ = Y * M = 0,1 * 74 = 7,4 г

Ответ: получен гидроксид кальция массой 7,4 г