Сколько граммов уксусной кислоты необходимо для реакции этерификации, если добыто 118,8 г этилацетата; массовая доля

Выполняем решение: 1. Записываем уравнение по условию задачи: 1 моль     1 моль; СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - реакция этерификации, получен сложный эфир этилацетат; 2. Вычисление молярных масс органических веществ: M (CH₃COOH) = 60 г/моль;M (эфир) = 112 г/моль. 3. Находим массу эфира теоретическую: m (эфир) = m (практ) / W = 118,8 / 0,90 = 132 г. 4. Определим количество моль эфира: Y (эфир) = m / M = 132 / 112 = 1,18 моль; Y (CH₃COOH) = 1,18 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.5. Вычисляем массу уксусной кислоты: m (CH₃COOH) = Y * M = 1,18 * 60 = 70,8 г. Ответ: для проведения реакции этерификации потребуется уксусная кислота массой 70,8 г.