При растворении в воде 1,75 г щелочного металла выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Определите металл.

Пусть M - неизвестный щелочной металл.

Запишем уравнение реакции:

2M + 2H₂O = 2MOH + H₂↑

Найдём количество вещества M:

v(M) = m(M)/M(M) = 1.75/M(M) (моль).

Найдём количество вещества H₂:

v(H₂) = V(H₂)/V_m = 2.8/22.4 = 0.125 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль M образуется 1 моль H₂, поэтому:

v(M) = v(H₂)*2,

1.75/M(M) = 0.125*2,

M(M) = 7 (г/моль), что соответствует металлу литию (Li).

Ответ: литий (Li).