Сколько грамм железа образуется при взаимодействии 4,64 г железной окалины (Fe3O4) и 2,24 л угарного газа(оксид углерода(2))

Выполним решение: 1. Составим уравнение:Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂ - ОВР, получено железо; 2. Произведем вычисления по формулам: M (Fe3O₄) = 231,4 г/моль;M (CO) = 28 г/моль; M (Fe) = 55,8 г/моль. 3. Определим количество моль железной окалины, оксида углерода (2): Y (Fe₃O₄) = m / M = 4,64 / 231,4 = 0,02 моль (вещество в недостатке); 1 моль газа при н.у - 22,4 л. Х моль (СО) - - 2,24 л. отсюда, Х моль (СО) = 1 * 2,24 / 22,4 = 0,1 моль( вещество в избытке);Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.4. Составим пропорцию: 0,02 моль (Fe₃O₄)- X моль (Fe); -1 моль              -3 моль отсюда, Х моль (Fe) = 0,02 * 3 / 1 = 0,06 моль. 5. Находим массу железа: m (Fe) = Y * M = 0,06 * 55,8 = 3,348 г. = 3,35 г.Ответ: масса железа равна 3,35 г.