Вычислите массу железа которая образуется при взаимодействии 20 г. оксида железа (III) с 50 г. алюминия Ответ: 51,85

Дано:

m (Fe₂O₃) = 20 г

m (Al) = 50 г

Найти:

m (Fe) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃;

2) Находим количество оксида железа и алюминия:

n (Fe₂O₃) = m : M = 20 г : 160 г/моль = 0,125 моль

n (Al) = m : M = 50 г : 27 г/моль = 1,85 моль

Проводим вычисления, подставляя меньшее значение, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с Fe₂O₃:

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль Fe₂O₃ дает при реакции 2 моль Fe,

то 0,125 моль Fe₂O₃ даст при реакции x моль Fe,

тогда х = 0,25 моль.

4) Находим массу железа, выделившегося в ходе реакции:

m (Fe) = n * M = 0,25 моль * 56 г/моль = 11,2 г;

Ответ: m (Fe) = 11,2 грамма.