Вычислите массу фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция, необходимого для получения 3,1 кг фосфора, если выход

Дано: ω (Ca₃(PO₄)₂) = 62% m практ. (P) = 3,1 кг = 3100 г η (P) = 92%

Найти: m (фосфорита) - ?

1) m теор. (P) = m практ. (P) * 100% / η (P) = 3100 * 100% / 92% = 3369,57 г; 2) n теор. (P) = m теор. (P) / M (P) = 3369,57 / 31 = 108,7 моль; 3) n (P в Ca₃(PO₄)₂) = n теор. (P) = 108,7 моль; 4) n (Ca₃(PO₄)₂) = n (P в Ca₃(PO₄)₂) / 2 = 108,7 / 2 = 54,35 моль; 5) m (Ca₃(PO₄)₂) = n (Ca₃(PO₄)₂) * M (Ca₃(PO₄)₂) = 54,35 * 310 = 16848,5 г; 6) m (фосфорита) = m (Ca₃(PO₄)₂) * 100% / ω (Ca₃(PO₄)₂) = 16848,5 * 100% / 62% = 27175 г = 27,1 кг.

Ответ: Масса фосфорита составляет 27,1 кг.