В 200 г 20% раствора соляной кислоты поместили 25 г карбоната кальция. Определите объем (н.у.) образовавшегося газа.

Реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + H2O + СО₂;

Один моль карбоната кальция вступает в реакцию с двумя молями соляной кислоты.

Найдем количество вещества карбоната кальция и соляной кислоты.

Определим количество вещества в 25 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 25 / 100 = 0,25 моль;

Определим количество вещества в 200 граммах 20% раствора соляной кислоты.

Её молярная масса равна:

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N HCl = 200 х 0,2 / 36,5 = 1,095 моль;

В ходе реакции 0,25 моль карбоната кальция вступят в реакцию с 0,5 моль соляной кислоты. При этом образуется 0,25 моль углекислого газа.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO₂ = 0,25 х 22,4 = 5,6 литра;