BaSo4 Электролиз раствора

Сульфат бария в растворе распадается на ионы Ba²⁺ и SO₄^2-.

Под действием электрического тока к катоду, отрицательно-заряженному электроду, направляются ионы бария, к аноду, положительно-заряженному электроду, - сульфат ионы.

К (катод): Ba²⁺ + 2 e = Ba⁰;

А (анод): 2SO₄^2- - 4 e = 2SO₃ + O_2.

Уравниваем методом электронно-ионного баланса:

2BaSO₄ = 2Ba + 2SO₃ + O₂.

Не верно, в водном растворе вместо бария на катоде будет выделяться водород, а на аноде будет выделяться кислород. 1)2H++2e->H22)4OH--2e->2H2O+O2