Вычислить объём углекислого газа, необходимого для реакции с 0,05 моль гидроксида кальция.

1. Запишем уравнение по условию задачи: Х л. - ?       Y = 0,05 моль;СО₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O - реакция ионного обмена, получен карбонат кальция в осадке; 2. Производим вычисления по формулам: M (CO₂) = 44 г/моль; M Ca(OH)₂ = 74 г/моль. 3. Количество исходных веществ: Y Ca(OH)₂ = 0,05 моль (данные уравнения); Y (CO₂) = 0,05 моль так как количество этих веществ равны 1 моль по уравнению.4. Находим объём исходного вещества: V (CO₂) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л. Ответ: для проведения процесса необходим оксид углерода объёмом 1,12 л.