А) Какой объем газа выделиться при взаимодействии 55г сульфида калия,содержащего 20% нерастворимых примесей, и 296г 25%-го

Реакция сульфида калия с серной кислотой протекает с выделением сероводорода и образованием соли.K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S.Определим массу раствора полученного при смешивании кислоты и сульфида.m(р-ра) = 55 г + 296 г = 351 г.Масса примесей в сульфиде калия.m(прим.) = 20 % • 55 г / 100 % = 11 г.Масса чистого сульфида.m(K₂S) = 55 г - 11 г = 44 г.Масса кислоты, которая содержится в растворе.m(H₂SO₄) = 25 % • 296 г / 100 % = 74 г.Массовые доли веществ в полученном растворе составляют.W(K₂S) = m(в-ва) / m(р-ра) • 100 % = 44 г / 351 г • 100 % = 12,5 %.W(H₂SO₄) = 74 г / 351 г • 100 % = 21,1 %.Определим количество моль исходных веществ.n(K₂S) = m / Mr = 44 г / 110 г/моль = 0,4 моль.n(H₂SO₄) = 74 г / 98 г/моль = 0,755 моль.Кислота в избытке расчет ведём по недостатку.Объем выделившегося сероводорода составляет.V(H₂S) = n • Vm = 0,4 моль • 22,4 л/моль = 8,96 л.