Вычислите,какую массу оксида кремния(4) можно восстановить с помощью углерода массой 40 кг,если массовая доля примесей

1. Составим уравнение химической реакции:

SiO₂ + 2C = Si + 2CO.

2. Найдем химическое количество углерода:

40 кг = 40000 г.

ω(C) = 100% - ω(примесей) = 100% - 10% = 90%.

m(C) = m(смеси) * ω(C) / 100% = 40000 г * 90% / 100% = 36000 г.

n(C) = m(C) / M(C) = 36000 г / 12 г/моль = 3000 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу оксида кремния:

n(SiO₂) = n(C) / 2 = 3000 моль / 2 = 1500 моль.

m(SiO₂) = n(SiO₂) * M(SiO₂) = 1500 моль * 60 г/моль = 90000 г = 90 кг.

Ответ: m(SiO₂) = 90 кг.