со сколькими граммами серной кислоты может реагировать оксид натрия массой 6.2г?

Выполним решение: 1. В соотвествии с условием задачи записываем уравнение: m = 6,2 г.       Х г. - ?Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O - реакция ионного обмена, получен сульфат натрия;2. Вычисления: M (Na₂O) = 61,8 г/моль; M (H₂SO₄) = 98 г/моль. 3. Определим количество исходного вещества, если масса известна: Y (Na₂O) = m / M = 6,2 / 61,8 = 0,1 моль; Y (H₂SO₄) = 0,1 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль. 4. Находим массу кислоты: m (H₂SO₄) = Y * M = 0,1 * 98 = 9,8 г. Ответ: для проведения процесса потребуется серная кислота массой 9,8 г.