4. Вычислите массу 60%-й уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия.

Сначала необходимо записать уравнения реакции. 

СН₃СООН + NaOH = СН₃COONa + H₂O.

Сначала определим массу уксусной кислоты. 

m = 120 * 0,25 = 30 г. 

Далее определим молярную массу уксусной кислоты и гидроксида натрия. 

М (СН₃СООН) = 12 * 2 + 4 + 32 = 60 г/моль. 

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. 

Далее по уравнению реакции определим массу уксусной кислоты. 

Х г СН₃СООН - 30 г NaOH. 

60 г/моль СН₃СООН - 40 г/моль NaOH. 

X = 60 * 30/40 = 45 г/моль. 

Далее определим массу раствора уксусной кислоты. 

m (СН₃COOH) = 45/0,6 = 75 г. 

Ответ: 75 г.