Сколько граммов кислорода необходимо взять чтобы получить 71 грамм оксида фосфора

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в оксиде фосфора массой 71 грамм.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

N Р₂О₅ = 71 / 142 = 0,5 моль;

Для синтеза такого количества оксида потребуется 0,5 х 5 / 2 = 1,25 моль кислорода.

Вес кислорода составит:

М О₂ = 16 х 2 = 32 грамм/моль;

м О₂ = 1,25 х 32 = 40 грамм;