Какая масса серебра образуется в реакции 4,4г уксусного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра

Выполним решение:1. По условию записываем уравнение процесса:m = 4,4 г. Х г. - ?СН₃СОН + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag - окисление этаналя, реакция серебряного зеркала, выделяется серебро, уксусная кислота;2. Произведем вычисления по формулам:M (C₂H₄O) = 44 г/моль.M (Ag) = 107,8 г/моль.Y (C₂H₄O) = m / M = 4,4 / 44 = 0,1 моль.3. Пропорция:0,1 моль (С₂Н₄О) – Х моль (Ag); -1 моль -2 моль отсюда, Х моль (Ag) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль.4. Находим массу продукта:m (Ag) = Y * M = 0,2 * 107,8 = 21,56 г.Ответ: получено серебро массой 21,56 г.