Вычислите сколько граммов водорода выделится при взаимодействии 4 г кальция с водой

Запишем уравнение реакции:

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

Найдём количество вещества кальция:

v(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 4/40 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca образуется 1 моль H₂, поэтому:

v(H₂) = v(Ca) = 0.1 (моль).

Таким образом, масса выделившегося водорода:

m(H₂) = v(H₂)*M(H₂) = 0.1*2 = 0.2 (г).

Ответ: 0.2 г.