Определить обьем углекислого газа, который образовался при взаимодействии карбоната натрия массой 20 грамм с соляной

Осуществим решение: 1. В соответствии с условием задачи составим уравнение: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4); 2. Вычисление молярных масс веществ: M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль; M (HCl) = 36,5 г/моль; M (CO₂) = 44 г/моль. 3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты: Y (Na₂CO₃) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.Y (CO₂) = 0,189 моль так как количество соли Na₂CO₃, СО₂ равны по уравнению 1 моль.4. Находим объём оксида углерода: V (CO₂) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л. Ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.