какая масса соли получиться при взаимодействии 50г кальция с 98г серной кислоты?

Данные: m(Ca) = 50 г; m(H₂SO₄) = 98 г.

1) Уравнение рассматриваемой реакции: Ca (кальций) + H₂SO₄ (кислота) = CaSO₄ (полученная соль) + H₂ ↑ (водород).

2) Молярные массы веществ: М(Са) = 40 г/моль; М (H₂SO₄) = 2 * 1 (водород) + 32 (сера) + 4 * 16 (кислород) = 98 г/моль; М (CaSO₄) = 40 (кальций) + 32 (сера) + 4 * 16 (кислород) = 136 г/моль.

3) Рассчитанные количества вещества:

ν(Ca) = 50 г / 40 г/моль = 1,25 моль.

ν(H₂SO₄) = 98 г / 98 г/моль = 1 моль.

В недостатке серная кислота.

4) Пропорция: m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = ν(1 моль) = m(CaSO₄) / M(CaSO₄).

m(CaSO₄) = 98 * 136 / 98 = 136 г.

Ответ: Должно было получиться 136 г соли.