1)через раствор, содержащий едкий натр, пропустили 3,36 л(н.у.) сероводорода. определите массу(г) образовавшейся средней

1.

2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O

n (H₂S) = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль;

Согласно стехиометрии реакции:

n (Na₂S) = n (H₂S) = 0,15 моль;

m (Na₂S) = n (Na₂S) * M(Na₂S) = 0,15 * 78 = 11,7 г.

2.

Относительная плотность одного газа по другому рассчитывается как отношение их молярных масс.

М (газа) = 2,5 * М (О₂) = 80 г/моль;

D (газа по Ne) = М (газа)  / M (Ne) = 80 / 20 = 4.