Найти массу воды,которая получается при реакции угольной кислоты(50 грамм) и гидроксида алюминия(100 грамм)

1. Запишем уравнение реакции:

2Al(OH)3 + 3H2CO3 = Al2(CO3)3 + 6H2O.

2. Найдем количество кислоты и основания:

n(H2CO3) = m(H2CO3) / M(H2CO3) = 50 г / 62 г/моль = 0,81 моль.

n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 100 г / 78 г/моль = 1,28 моль.

3. По уравнению реакции видно, что гидроксид алюминия в недостатке, поэтому по нему найдем количество воды, а затем массу:

2n(Al(OH)3) = 6n(H2O)

n(H2O) = 1/3n(Al(OH)3) = 1/3 * 0,81 моль = 0,27 моль.

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0,27 моль * 18 г/моль = 4,84 г.

Ответ: m(H2O) = 4,84 г.