В 100 г 30% раствора едкого натрия растворили 22,4 л углекислого газа.Рассчитать массу образовавшейся соли.

Реакция взаимодействия едкого натрия и углекислого газа описывается следующим уравнением химической реакции:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O;

При избытке углекислого газа протекает следующая реакция:

NaОН + CO₂ = NaHCO₃;

Два моля щелочи реагируют с одним молем углекислого газа.

Определим количества вещества в 100 граммах 30% раствора едкого и 22,4 л углекислого газа.

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

N NaOH = 100 х 0,3 / 40 = 0,75 моль;

1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

N CO₂ = 1 моль;

Так как есть избыток углекислого газа, то получим 0,75 моль NaHCO₃.

Определим массу соли.

М NaHCO₃ = 23 + 1 + 12 + 16 х 3 = 54 грамм/моль

м NaHCO₃ = 54 х 0,75 = 40,5 грамм;