Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением?

Фосфорная кислота (H₃PO₄) является слабым электролитом. Являясь трёхосновной сильной кислотой, она диссоциирует ступенчато, проходя по всем ступеням, записываясь в одну стадию. Количество ступеней исчисляется по количеству атомов водорода в молекуле.

На каждой ступени диссоциации образуются анион кислотного остатка и один катион водорода. При этом к названиям анионов кислотного остатка, содержащих водород, добавляется приставка – гидро – .⇆

Первая ступень – это образование – дигидрофосфат – ионов

H₃PO₄  ⇆ H₂PO₄^-

Вторая ступень – это образование гидрофосфат – ионов

H₂PO₄^-  ⇆ H⁺ + HPO₄^2-

Третья ступень – это образование фосфат – ионов

HPO₄^2- ⇆ H + PO₄^3-

Вывод: диссоциация электролитов  второй ступени проходит гораздо слабее нежели первой. А диссоциация третьей ступени не происходит вообще, при обычных условиях.

А так же, общие суммы зарядов в правой и левой части уравнения, равны.

В уравнениях слабых электролитов ставится знак обратимости, а сильных – знак равенства.