Какой Обьем водорода выделится при взаимодействии 10,8 г Al с Соляной кислотой.

Взаимодействие алюминия с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Al + 3HCl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

В соответствии с коэффициентами уравнения химической реакции при растворении 1 моля металлического алюминия выделяется 1,5 моля водорода.

Найдем количество вещества, содержащееся в 10,8 граммах алюминия. Для этого поделим массу металла на его молярную массу.

М Al  =27 грамм/моль;

N Al = 10,8 / 27 = 0,4 моль;

Количество выделившегося водорода составит 0,4 х 1,5 = 0,6 моль.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Объем водорода составит:

V H₂ = 0,6 х 22,4 = 13,44 литра;