Кусочек натрия, массой 9.2 г поместили в избыток воды. Определите массу образовавшейся щелочи. Найдите объем выделившегося

Уравнение реакции натрия с водой:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Найдём количество вещества Na:

v(Na) = m(Na)/M(Na) = 9.2/23 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции из 2 моль Na образуется 2 моль NaOH и 1 моль H₂, поэтому:

v(NaOH) = v(Na) = 0.4 (моль),

v(H₂) = v(Na)/2 = 0.4/2 = 0.2 (моль).

Таким образом, масса образовавшейся щёлочи:

m(NaOH) = v(NaOH)*M(NaOH) = 0.4*40 = 16 (г)

и объём выделившегося при нормальных условиях (н.у.) газа:

V = v(H₂)*V_m = 0.2*22.4 = 4.48 (л).