Вычислить массу соли образовавшиеся при взаимодействии 16 г. гидроксида натрия в избытке серной кислоты.

2NaOH + H₂SO4 = Na₂SO₄ + 2H₂O.1) По таблице Менделеева рассчитываем молярную массу щелочи: 23 + 1 + 16 = 40.2) Находим количество вещества щелочи. Для этого массу гидроксида натрия делим на молярную массу: 16 / 40 = 0,4 моль.3) По уравнению реакции на два моль гидроксида натрия приходится один моль сульфата натрия. Значит, количество вещества сульфата натрия равно: 2 * 0,4 = 0,8моль.4) Молярная масса сульфата натрия: 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142.5) Масса сульфата натрия: 0,8 * 142 = 113,6г - ответ.