В раствор серной кислоты массой 100 гр. и массовой долей 7% опустили образец стали массой 5 гр. содержащий в своём составе

http://joxi.ru/BA0l3B4TPV1g5A   

http://joxi.ru/52aDq3QibDl6qm 

1.Рассчитаем массу серной кислоты в растворе по формуле. Масса серной кислоты 7 г.

2. Рассчитаем массу железа в стали, если известно, что железа в стальной пластинке 98%.

5г стали - 100%, 

х г (Fe) - 98%, отсюда х (Fe) =( 5 г х 98% ) : 100% = 4,9 г.

3. Рассчитаем количество вещества железа и серной кислоты.

n(Fe) = 0,088 моль, n(серной кислоты) = 0,07 моль. Железо дано в избытке. Поэтому задачу будем решать по недостатку (по серной кислоте).

4. Составляем уравнение реакции между серной кислотой и железом. Находим количественные соотношения водорода  и кислоты. Из уравнения реакции видно, что они реагируют как 1: 1, то есть 1 моль кислоты и 1 моль водорода. Тогда количество вещества водорода и кислоты будут одинаковые.  

5. Находи объем водорода по формуле.

Ответ:1,568 л.