В 100 граммах 30%-го раствора гидроксида натрия(NaOH) растворили 22,4 литра углекислого газа(CO2). Рассчитать массу образовавшейся

Реакция гидроксида натрия с углекислым газом.2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.Определим массу щёлочи в растворе.m(NaOH) = W(NaOH) • m(р-ра) / 100 % = 30 % • 100 г / 100 % = 30 г.Найдем количество моль исходных веществ.n(NaOH) = m / Mr = 30 г / 2 • 40 г/моль = 0,375 моль.n(СО₂) = 22,4 л /22,4 моль/л = 0,1 моль.Расчет массы карбоната натрия ведём по недостатку.m(Na₂CO₃) = n • Mr = 0,1 моль • 106 г/моль = 106 г.