Элементом, который проявляет в соединениях единственную степень окисления, является: водород кислород фтор медь

Этим элементом является фтор, ибо он самый электроотрицательный из всех элементов, имеет маленький радиус. Из-за этого ему невыгодно и тяжело отдать электрон. Он забирает электрон от других соединений к себе.

Пройдемся по всем элементам:

1) H2. Может проявлять степень окисления как +1, так и -1. Даже в таблице Менделеева находится и в первой группе , и седьмой. Что такое выгодное энергетическое положение? Это когда электрону легко отдать электроны с внешней оболочки (если их меньше половины) или добрать, если больше половины. А у водорода он всего один. Ему легко сделать и то, и то. Поэтому он может как принять степень окисления +1 (отдать электрон), так и -1 (принять). ПРимеры: H2O => Н(+1). CaH2 => H(-1).

2)Кислород практически по всех соединениях принимает степень окисления -2. Но может иметь и -1/2, и -1, +1, +2.

В надпероксидах имеет ст. ок -1/2: NaO2.

В пероксидах -1: Na2O2.

В оксидах -2: CaO

Если не ошибаюсь, в озонидах даже может проявлять ст.ок -1/3. А насчет ст.ок +1/2 однажды вычитал в литературе, но примера не помню.

И наконец соединение OF2 - соединение, где два близких по электроотрицательности элемента соединены между собой. Т.к фтор более ЭО, то он утянет себе электроны от кислорода.

3)Из выше приведенных примеров и рассуждений, можно сделать вывод, что только фтор (F) имеет единственную степень окисления: F(-1).