1)Какой обьём водорода выделится при взаимодействии 120г 15% раствора серной кислоты с цинком 2)Укажите вид химической

Сначала запишем уравнения реакции для данной задачи. 

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂. 

Рассчитаем массу серной кислоты. Используем следующую формулу. 

W = m р.в/m р-ра * 100 %. 

m (H₂SO₄) = 120 * 0,15 = 18 г. 

Определим молярную массу серной кислоты и водорода. 

М (H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль. 

М (H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль. 

Определим массу водорода по уравнению реакции. 

18 г серной кислоты - х г водорода. 

98 г/моль - 2 г/моль. 

Х = 0,37 г. 

V/Vm = m/M. 

V = 22,4 * 0,37 : 2 = 2,06 л. 

Ответ: 2,06 л. 

N₂O₅ - в соединении ковалентная полярная связь. 

Na₂O - ионная связь. 

NH₄NO₃ - в соединении ионная связь.