Вычислить массу соли образовавшуюся при взаимодействии 16 кг гидроксида натрия в избытке серной кислоты.

2NaOH+H2SO4=Na2SO2+2H20Найдем количество вещества (NaOH) по формуле: n=m/M, где n- количество вещества, m- масса вещества, M- молярная масса вещества.Переведём кг. в граммы16 кг = 16000 гM(NaOH) =23+16+1=40 г/мольn(NaOH)= 16000/40= 400 мольПо уравнению реакции мы видим, что n(Na2SO4) в 2 раза меньше, чем n(NaOH)n(Na2SO4)=n(NaOH) /2n(Na2SO4)=400/2=200 мольНаходим массу по формуле m=M×nM(Na2SO4)=23×2+32+16×4=142 г/мольm(Na2SO4)=142×200=28400 гПереведём в кгm(Na2SO4)=28,4 кгОтвет: масса Na2SO4 = 28,4 кг