Найдите объём водорода выделившегося при взаимодействии этанола 9.2 г и натрия массой 5 г 2С2Н5ОН+2Na=2C2H5ONa +Н2

2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H21.Найдем количество вещества по формуле n=m/M, где n- количество вещества, m- масса вещества, M- молярная масса вещества n(C2H5OH) =9,2/46=0,2 мольn(Na)= 5/23=0,217 мольТ.к. этанола недостаток, то дальше расчёты ведём по нему2.По уравнение реакции находим n(H2)Количества веществ относятся также как их коэффициентыn(H2)=n(C2H5OH)/2n(H2)=0,2/2=0,1 моль3. Объем водорода находим по формуле V=Vm×n, где V - объем газа, Vm- молярный объем газа (22,4л/моль), n- количество веществаV(H2) =22,4×0,1=2,24 лОтвет: V(H2) =2,24л