Какая масса соли получится при взаимодействии 100 граммов оксида магния содержащего 5%примеси с фосфорной кислотой?

3MgO + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O.1) Находим массу примесей: 5 * 100 / 100 = 5г.2) Находим массу чистого вещества оксида: 100 - 5 = 95г.3) Определяем молярную массу оксида магния по таблице Менделеева: 24 + 16 = 40.4) Рассчитываем количество вещества оксида магния: 95 / 40 = 2,375 моль.5) По уравнению реакции на три моль оксида приходится один моль искомой соли. Значит, количество вещества фосфата магния равно: 2,375 * 3 = 7,125 моль.6) Молярная масса фосфата магния: 263.7) Масса фосфата равна: 263 * 7,125 = 1681,5г - ответ.