Вычислите массу соли,полученной при действии избытком цинка на 100 г. 4,9% процентного раствора серной кислоты.

Металлический цинк вступает во взаимодействие с серной кислотой с выделением газообразного водорода и образованием сульфата цинка. Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 1 молем кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим количество верной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 100 х 0,049 / 98 = 0,05 моль;

В ходе реакции будет синтезировано 0,05 моль сульфата цинка. Вычислим его вес.

М ZnSO₄ = 65 + 32 + 16 х 4 = 161 грамм/моль;

м ZnSO₄ = 0,05 х 161 = 8,05 грамм;