Определите массовую долю щелочи, полученную в результате взаимодействия 9,9 г воды и 10,34 г оксида калия

Реакция синтеза щелочи из оксида описывается следующим уравнением химической реакции:

К₂О + Н₂О = 2КОН;

При этой реакции 1 моль оксида взаимодействует с 1 молем воды. При этом образуется 2 моль щелочи.

Вычислим химическое количество вещества, которое находится в 10,34 грамма оксида калия.

М К₂О = 39 х 2 + 16 = 94 грамм/моль;

N К₂О = 10,34 / 94 = 0,11 моль;

Для этой реакции потребуется также 0,11 моль воды.

Вес воды составит:

М Н2О = 2 + 16 = 18 грамм/моль;

N H2O = 0,11 х 18 = 1,98 грамма;

Вычислим вес 0,11 х 2 = 0,22 моль щелочи.

М КОН = 39 + 16 + 1 = 56 грамм/моль;

м КОН = 0,22 х 56 = 12,32 грамма;

Найдем массовую долю щелочи в растворе. Масса раствора составит 9,9 + 10,34 = 20,24 грамма;

С щелочи = 12,32 / 20,24 = 0,6087 = 60,87%;