1. В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:Cu + HNO3(разб.)

 3Cu + 8HNO3(разб.)   →   3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.Сu(0) - 2e =  Cu(2+)| 3(окисление). В данной реакции, медь(Сu) со степенью окисления 0(Cu⁰) является восстановителем.N(+5) + 3e = N(+2) | 2(восстановление).В этой же реакции, азот(N) со степенью окисления +5(N⁺⁵) является окислителем.Далее, методом электронного баланса, мы нашли коэффициенты для уравнения.Подставим данные значения коэффициентов в уравнение, перед нужными нам веществами.Уравняем получившееся уравнение с коэффициентами в левой и правой части.