Какова масса эфира, который образуется при взаимодействии 5,2 г этанола и 14 г уксусной кислоты

Осуществим решение, составим уравнение реакции: С₂Н₅ОН + СН₃СООН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - реакция этерификации, получен уксусноэтиловый эфир; Вычислим молярные массы веществ: M (C₂H₅OH) = 46 г/моль; M (CH₃COOH) = 60 г/моль; M (эфира) = 88 г/моль;Определим количество моль спирта, уксусной кислоты и эфира:Y (C₂H₅OH) = m / M = 5,2 / 46 = 0,11 моль; Y (CH₃COOH) = m / M = 14 / 60 = 0,23 моль; 0,11 моль (С₂Н₅ОН) - Х моль (эфира); 1 моль                    -1 моль отсюда, х моль (эфира) = 0,11 * 1 / 1 = 0,11 моль;Вычислим массу эфира: m (эфира) = Y * M = 0,11 * 88 = 9,68 г; Ответ: в процессе реакции выделяется эфир массой 9,68 г.