1) NH4NO3 ---> N2O+2H2O 2) NH4NO3 ---> N2+H2O Пожл расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса.

1. N^(-3)H₄N⁽⁺⁵⁾O₃ = N⁽⁺¹⁾₂O + 2H₂O

Расставив степени окисления, перейдем к уравнениям электронного баланса:

N^(-3) - 4е = N⁽⁺¹⁾ реакция окисления;

N⁽⁺⁵⁾ + 4e = N⁽⁺¹⁾ реакция восстановления.

У окислителя и восстановителя коэффициент - 1, уравняем кислород и водород, поставив 2 перед водой.

2) 2N^(-3)H₄N⁽⁺⁵⁾O₃ = 2N⁽⁰⁾₂ + 4H₂O + O⁽⁰⁾2

2N^(-3) - 2 * 3е = N⁽⁰⁾₂ реакция окисления;

6О^(-2) - 3 * 2е = 3О₂(0) реакция окисления.

N⁽⁺⁵⁾ + 2 * 5е = N⁽⁰⁾₂ реакция восстановления;