определите массу фосфора который необходим для реакции с кислородом масса которого = 320 г

Реакция сжигания фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

2Р + 5/2 О₂ = Р₂О₅;

При сжигании 2 молей фосфора образуется 1 моль его пятивалентного оксида. Это объясняется тем, что в молекуле оксида содержатся два атома фосфора. Для этого требуется 2,5 моля кислорода.

Вычислим химическое количество вещества, которое находится в 320 граммах кислорода.

М О₂ = 32 грамм/моль;

N О₂ = 320 / 32 = 10 моль;

Вычислим вес 10 х 5 / 2 /2= 12,5 моль фосфора.

М Р = 31 грамм/моль;

Вес фосфора составит:

м Р = 31 х 12,5 = 387,5 грамм;